·化学-R-必考-SD]一试题)
闭容器（含有适量催化剂，其体积忽略不计）中充人2 mol NH3发生上述反应，5min末达到衡状态，此时n(H2)=2mol。①该反应正反应的活化能(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应的活化能，其能够自发进行的条件为(填“高温”“低温”或“任何温度”)。②0~5min内该反应的均速率v(H2)=mol·L1·min1,衡常数K。=mol·L-2」③该反应达到斗,若其他条件不变，向容器中再充入1 mol NH3时，v(填“大)心，达到新衡时，NH3的转化率小于原衡的转化率，其原因是电解法制氢：利用电解原理，将氨转化气，其工作原理如图所示。①图中太阳能电池的主要材(填化学式)。②阳极电极反应式为17.(15分)碱式碳酸锰2603Mn(OH,·H,O]常用以制取KOH溶液KOH溶液酸锂(LiMnOa)金莉矿粉（主要成分是MnO2,还含少e2O3、Al2O3、SiO2、MgO等)为原料制备碱式碳酸锰的工艺流程如图所示。H2S04、SO2NH MnFNH HCO精矿粉→酸浸☐→氧化→调沉镁→沉锰-→2MnCO3·3Mn(OH)2·H2O滤渣1滤渣3滤液生产条件下，几种难溶物质的溶度积数据如下表：物质MnF2Mn(OH)7.0×10-115.6×10-32.0×10-13回答下砂(1)“酸浸时，需高压下充入SO2的原因是亲解旅网PF若有32gS02参加反应，则转移电子的物质的量为mol(2)“滤渣1”主要成分为氧化”时发生的主要反应的离子方程式是(3)“调pH时发生反应：3NH3·H2O(aq)+Fe3+(aq)一Fe(OH)3(s)+3NH(aq),该反应的衡常数K=(已知：生产条件下，NH3·H2O的电离常数Kb≈2×105)；由“滤渣2”分离出A1(OH)3的具体操作：将“滤渣2”置于烧杯中，加入过量,过滤、洗涤、干燥，得到产品A1(OH)3。【高三第四次联考试卷·化学第5页（共6页）】
本文标签：
排行榜
热门标签