高考议论文精彩语段赏析(二)-全国大联考

高考议论文精彩语段赏析(二)正在持续更新，本期全国大联考为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

(3)“沉铝”时pH应该控制的范围为,若“沉铝”时用Na,CO为溶液代香0NOH溶液，则滤渣2为碱式碳酸铝「A1(OH)CO3],同时有CO2逸出，则该反应的离E子方程式为(4)“控制pH”后从溶液中得到绿矾晶体，包含的操碱性作是、过滤、洗涤及电解质电干燥。AlO2(5)铝电池有广泛应用前景。一种铝一空气电池放电过程如图所示，放电时，负极电极反应式为;电路中每转移4mol电子，消耗标准状况下O2的体积为16.(14分)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O,]用于有机合成催化剂、媒染剂、显影剂等，具有强氧化性实验室将NH通入重铬酸(HCr,O,)溶液中制备(NH,),Cr2O,]的装置如图所示（夹持装置略)。回答下列问题：已知：CrO号（橙色）+HO一2CO（黄色)NHpH计+2H+(1)仪器a的名称为;A装置的作(4用为(2)实验时控制三颈烧瓶内溶液pH约为4，pH不宜过大的原因是(3)在试管中加人少量(NH4)2Cr2O,固体，加水溶解，再滴加足量KOH浓溶液，振荡，微热，观察到的主要现象是A(二)18.(4)实验室常用甲醛法测定含(NH4)C,O,的产品中(NH)2CO,的质量分数，其反应原理为2Ba2++Cr2O号+H2O一2 BaCrO,Y+2H、4NH+6HCHO=(CH2)6N4H++6H2O+3H+,(CH2)6N4H+=(CH2)6N4+H+K=7×10-6,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。实验步骤：I.称取样品12.00g,配成250mL溶液Ⅱ.量取25.00mL样品溶液，用氯化钡溶液使Cr2O号完全沉淀后，加入足量的20%中性甲醛溶液，摇匀，静置5min。Ⅲ.以酚酞作指示剂，用1.00mol·L1的NaOH标准溶液滴定，记录数据V.重复步骤Ⅱ、Ⅲ2~3次，处理数据①准确量取25.00mL样品溶液所用的玻璃仪器名称为;滴定终点的颜色变化为②若实验均消耗NaOH溶液的体积为16.O0mL,则所得产物中(NH4)2Cr2O,(摩尔质量为252g·mol-1)的质量分数为%。③若滴定终点时仰视读数，则测定的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。17.(14分)二氧化碳、甲烷等是主要的温室气体。研发二氧化碳和甲烷的利用技术对治理生态环境具有重要意义。回答下列问题：(1)已知下列热化学方程式：反应I:CO2(g)+4H2(g)一CH4(g)+2H2O(g)△H1=-164.9kJ/molK1。反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+HO(g)△H2=+41.2k/molK2。则催化重整反应CO2(g)十CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H3=;衡常数K3=(用含K1、K2、的代数式表示)(2)在T℃时，将CO2和H2加入容积不变的密闭容器中，发生反应I:CO2(g)+4H2(g)》一CH4(g)十2H2O(g),能判断该反应达到衡的是(填标号)。A.CO2的消耗速率和CH4的生成速率相等B.容器内气体压强不再发生变化C.混合气体的密度不再发生变化D.混合气体的均相对分子质量不再发生变化(3)CO2加氢制备CH4过程中发生如下反应：I.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△HⅡ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图l中曲线a所示，已知Arrhenius经验公【2023分科模拟检测示范卷（四）·化学第4页（共6页）】

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