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化学)
尾气中含有一氧化氮、二氧化氮，可用氢氧化钠溶液吸收尾气：故答案为：NaOH溶液。17.D【分析】沉淀甲灼烧后为红棕色固体，该红棕色固体为Fe2O2,则沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3,说明废液中可能含有Fe2+或Fe3+;溶液甲中加入过量硫酸溶液，产生固体乙，则固体乙为BaSOa,说明废液中一定含有Ba+;溶液乙中加入过量铁屑，产生红色固体，该红色固体为Cu,说明废液中一定含有Cu2,以此解答该题。【详解】A.由步骤④可知，废液中一定含有Cu2+,而沉淀甲中没有Cu(OH)2,说明加入NaOH溶液后，Cu元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NH。,Cu元素以CuNH)4]2+形式存在于溶液甲中，因此步骤①沉淀部分溶解，不能说明废液中一定含有A3+,A错误；B.废液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，将该沉淀灼烧，得到红棕色固体，则该红棕色固体为FO,沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OHa,说明废液中可能含有Fe2+或Fe3+,B错误；C.由于步骤①中加入过量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定没有AI(OH2沉淀，c错误；D.溶液乙中加入过量铁屑，得到红色固体，该固体为Cu,说明溶液乙中含有Cu2*,向原废液中滴加过量NaOH溶液，Cu元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NHa+,Cu元素以ICu(NH)J2*形式存在于溶液甲中，所以废液中一定含有NH,*、Cu2*、Ba2+,可能含有Fe2+或Fe3+中的一种，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查物质的分离，离子的存在及金属的回收利用与环境保护，注意掌握常见的离子之间的反应及金属回收方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。E18.IIIA Al(OH)3+3H*=AI3*+3H2OHCIOS02、S03【详解】(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg,B为A1,C为S,D为C,E为O,他们分别在元素周期表CID中的位置如图：(2)B为A1元素，处于周期表中第三周期第A族：(3)A、S的最高价氧化物的水化物分别为AIOH)3和HSOa,两者反应的离子方程式为：A(OH)3+3H*=AI3+3H,O:(4)最高价氧化物对应水化物分别为Mg(OH)2、AI(OH)3、H2SO4、HCIO4,其中HCIO4酸性最强高三化学答案第7页共10页
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