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化学)
Ba(OH)2十NaHSO4一BaSO4Y+HO+NaOH,因此溶液中大量存在的离子是Na+、OH,b点之后溶液中的OH-与继续加入的NaHSO4中的H+继续反应，d点时反应完全，故b~d段内溶液中主要存在的离子是Na+、OH、SO,B正确；O>a是氢氧化钡和硫酸反应，反应的离子方程式为Ba+十2OH十2H十SO一BaSO4￥十2H2O,C错误；曲线②中b点还剩余OH,在d点OH反应完全，而曲线①中a点Ba(OH)2已经完全反应，故a、d两点溶液均呈中性，D正确。12.【答案】BC【解析】反应I产生的尾气（氯气）可通入碱液中吸收，A正确；铁和氯气反应得到FCl,FeCl与加入的NaClO和NaOH反应生成Naz FeO4,B错误；反应Ⅱ中发生的离子反应为2Fe3+十3CIO十l0OH-2FeO+3C1+5HO,由分析可知每转移6mol电子会生成2 mol Naz FeO4(即332 g Naz FeO4),C错误；加入饱和KOH溶液，将Na,FeO4转化为KFeO4的化学方程式为Naz FeO4+2KOH一KFeO4￥十2NaOH,D正确。13.【答案】B【解析】装置C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气，A错误；铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，B正确；应先打开装置A中分液漏斗的活塞，当产生的氯气充满整套装置时，再点燃装置D处酒精灯，C错误；MO2与浓盐酸常温下不反应，D错误。14.【答案】AD【解析】I中16gSO2的物质的量为0.25mol,Ⅱ中16gO2为0.5mol,当活塞不再移动时，两部分压强相等，同温同压下，物质的量之比等于体积之比，则I、Ⅱ两部分体积比为0.25：0.5=1：2，活塞将停在左侧占整个气缸体积的三分之一处，A正确：=罗，质量相同，则密度之比等于体积的反比（或同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比)，为2：1，B错误；当活塞固定在气缸中间，同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比，故I、Ⅱ两部分压强比为1：2，C错误；活塞最终停于中间位置，则两侧体积相同，则右侧混合气体的物质的量也为0.2mol,设C0和CO2的物质的量分别为x、y,则x十y=0.2mol,28.x十44y=6g,解得x=0.175mol,y=0.025mol,可求得C0和CO2的物质的量之比为7：1，D正确。15.【答案】（除特殊标注外，每空2分）(1)③④（少选且正确得1分）①②④（少选且正确得1分）(2)CaCO3十2H+-Ca2++CO2◆+H2O(未写气体符号扣1分)Ca2++20H-+CO2=CaCO3H2O(未写沉淀符号扣1分)(3)FeC1十3H,0△Fe(OH),(胶体)十3HC(未写加热条件扣1分)(4)①0.018(1分)②9：416.【答案】（除特殊标注外，每空2分》(1)①Ca(NO3)2NO(各1分)②2：1(1分)4e③Ca(N0s)2+2CaFe,0,+4N0△3Ca(N0,)+2Fe,O,(2)①KMnO4MnSO4②2KMnO4十3H2SO4十5H2O2—K,SO4+2MnSO4+5O2个+8H2O(未写气体符号扣1分)③1017.【答案】（除特殊标注外，每空2分）(1)12胶头滴管（各1分）(2)31.0(3)偏低(1分)(4)0.0250.10(5)C2+2OH-—C1O+C1+HO(6)2018.【答案】（除特殊标注外，每空2分）(1)分液漏斗(1分)在装置F末端连接盛有NOH溶液的尾气吸收装置(1分)（或其他合理答案〉(2)MnO,十4HCI(浓)△MnC,+C◆+2H,O(条件未写全扣1分)③(1分)(3)AC(少选且正确得1分)(4D2HC10光照2HCI+0,+(未写光照条件或气体符号扣1分)(5)2Cl2 +2Na2 CO3+H2 O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2 O(6)Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2(少写且正确得1分)17：5【高一化学参考答案第2页（共2页）】
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