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ZS4化学)
二、非选择题：本题共有4小题，共52分。除特殊标记外，每空2分。(1)实验室中常用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，所用装置如图所示：17.(10分)高铁酸钾(K2FO4)为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处今浓盐酸理剂，比C2、O2、CIO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：(1)KFe04中铁元素的化合价是价。(1分)(2)制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2S04+O2↑（已知浓硫酸饱和食盐水aOH溶液①写出气体发生装置制取氯气的化学方程式N2O2中氧元素化合价为一1价)。该反应中还原剂是(填化学式)，若②连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：有1molO2生成，转移电子的物质的量为mol。接举接(3)某反应体系中有六种数粒：Fe(OH3、C1O、OH、FeO42、CI、HO,写出在碱性条件接。(3分)下，制高铁酸钾的离子反应方程式。(3分)③装置中，饱和食盐水的作用是(4)在水处理过程中，K2FcO4中的铁元素转化为F©(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。胶体区(2)设计步骤③和④的目的是别于其他分散系的本质特征是(3)步骤④解脱反应的离子方程式为18.(14分)已知FBr2是一种棕黄色固体，可用于医药，在有机化学中常用作催化剂。某研究性(4)若②和⑤中分别得到等量l2,则消耗的n(Cl2):n(KCIO)片学小组为制备并探究FeBr的性质，进行了如下实验：(5)实验室制备HC1的原理是2NaC1+HSO4(浓)△Na2SO4十2HCI↑。I.配制480mL0.2molL1FeBr2溶液①该反应（填“能”或者“不能”）利用上述制备C2装置制取HC1。(1分)(1)用托盘天称量，需要称取FeBr2g②该反应中利用了浓硫酸的(填标号)。(2)定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的FBr2溶液浓度_(填“偏大”、“偏小”a.难挥发性b.强氧化性c.吸水性或“不变”)。20.(12分)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和F3O4(3)若在加蒸馏水时，不小心加过了刻度线，此时应该进行的操作是还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：II.探究FeBr2的性质(4)取20mL上述FBr2溶液，加入KSCN溶液，滴入少量新制氯水，溶液的颜色变为铁(5)再取20mL上述FeBr2溶液，逐滴加入新制氯水直至过量，再加入CCl4溶液振荡静置，圖要墨型图翻型1现象为0浸渣滤渣含镁盐母液(6)有上述实验现象可得到的结论：还原性：F2+Br(填“>”“<”或者“=”)回答下列问题：(7)若向10mL上述FeBr2溶液通入44.8mLCl2(标准状况)，反应的离子方程式为(1)Mg2B2O5H2O与硫酸反应产物为H3BO3和硫酸镁，该反应的化学方程式为：19.(16分)实验室模拟工业制法从卤水中的碘（主要以形式存在）提取碘产品的工艺流程如下：(2)利用(填化学式)的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质H2SO4Cl2Na2SO3KCIO3是(填化学式)。卤水→回酸化→②氧化→③吸附→④解脱→同氧化→⑧升华→碘产品(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液将F+氧化，该反应的离子方程式为：；然后再pH=2~3(高分子树脂调节溶液的pH约为5，目的是回答下列问题：(4)“粗硼酸”中的主要杂质是（填化学式）。高三化学试题第5页（共6页）高三化学试题第6页（共6页）
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