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ZS4化学)
B.体系内压强保持不变C.CO2的体积分数保持不变D.断裂3molH一H键的同时惭裂3molH一O键(3)不同压强下，按照n(CO2):n(H2)=1:3投料，实验测定C)2的衡转化率和CH3OH的衡产率随温度的变化关系如图所示。温度温度+升温升温甲已知：C0,的衡转化率=nC0:)赠C0)盘×100%：CH,OH的衡产率=n(CO2)初始n(CH,OHD惠X100%。n(CO2)初始其中纵坐标表示C02衡转化率的是图~”'（填“甲”或“乙”）；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为Ⅱ.二氧化碳催化加氢合成乙烯的原理为2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)。原料初始组成n(CO2):n(H2)=1:3,体系压强恒定为0.1MPa,不同温度下反应达到衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图丙所示：0.70.60.50.4A03b0.2c0.1390450510570630690750T/K丙(4)图中表示H2、C2H4的变化曲线分别是(⑤)CO2催化加氢合成C2H,反应的△H0(填“大于”或“小于”)。(6)根据图中点A(a、b两线交点)，计算该温度时反应的衡常数K。=(MPa)-3(列出计算式，可不计算出结果，以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。【高二第一学期期中质量检测·化学第6页（共6页】23022B
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