(0实验制得的PCl,粗产品中常含有POCL杂质，不含有其他杂质。测定粗产品中PCL,的质量分数的实验步骤如下：步骤”准确称取1.91gPCl粗产品，置于盛有50mL蒸馏水的锥形瓶中，据动锥形瓶至完全水解，再将水解液配成100mL溶液。步骤置，取10.00L溶液于洁净的锥形瓶中，加入10.00mL3.2mol,LAgN0,标(3)准溶液，振荡锥形瓶后，静置。步骤Ⅲ：加人少量硝基苯用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。步骤N以X为指示剂，用0,2mo·LKSCN溶液滴定过量的AgNO,溶液，到达滴定终点时，消耗KSCN溶液10.00mL。①步骤Ⅲ中加入硝基苯的作用是若无此操作，则所测粗产品中氯元素的质量分数将■(填“偏高”或“偏低”)。②步骤V中指示剂X为溶液（填化学式），粗产品中PCL,的质量分数为%(保留整数)。16.（14分)工业以炼钢污泥（主要成分为铁的氧化物，还含有CaQi0:C等杂质）为原料制备脱硫剂活性Fe2O3·HzO,并用该脱硫剂处理沼气中H2S的流程如下：HS稀硫酸废铁屑氟化铵氨水一碳酸氢铵9炼锅污泥一酸浸→还原一除杂沉铁…一活性Fe,0,·H,O脱碗再生(二)（1)“酸浸”：用一定浓度的H,S0,溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取18.下列措施能提高铁元素浸出率的有(填字母)。A.适当升高酸浸温度B.适当加快搅拌速率C.适当缩短酸浸时间(2)“还原”：向“酸浸”后的滤液中加人过量铁粉，检验F©3+是否还原完全的实验操作是(3)“除杂”：若使还原后的滤液中Ca2+完全沉淀（离子浓度小于106mol·L1),则滤液中c(F-)需大于;若溶液的pH偏低，将会导致Ca+沉淀不完全，其原因是Km(CaF2)=1.44X10-0,K.(HF)=3.53X104].(4)“沉铁”：生成FeCO3沉淀的离子方程式为(5)“脱硫、再生”：活性FezO,·H2O是一种固体脱硫剂（无水Fe2O无脱硫作用），其原理是将废气中的含硫化合物化学吸附到脱硫剂的孔隙中，发生S反应改变其化学组成。当脱硫剂达到饱和后，即不再具有脱硫能力，需要对其进行再生。利用活性Fe2O3·H2O脱除沼气中的H2S可转化成Fe2S?·H2O,其脱除及常温下再生的原理如图所示。工业上要求脱除及再生整个过程温度不能H.O空气超过90℃，原因是;多次“再生”后，脱硫剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是17.(15分)综合利用碳氧化物有利于碳达峰的实现。一定条件下，由二氧化碳合成乙醇的反应原理为2CO2(g)十6H2(g)一C2HOH(g)+3H2O(g)△H。回答下列问题：I.已知化学键的键能如表所示：化学键C-0C-0H-HC-HC-CH-0键能/(kJ·mol1)799358436413347467(1)上述反应的△H=Ⅱ.在恒容密闭容器中进行上述反应，某压强下起始时按照不C0,70同复碳比[德]投料（面图中角线D-©），测得C0.60衡转化率与温度的关系如图所示。0(2)氢碳比最小的曲线是(填序号，下同)，一定%30①温度下，起始以该氢碳比充入一定量H2和CO2发生反②应，下列能说明该反应已达衡状态的是10(填字母)。0400500600700800T/K【2023年分科诊断测试卷（四）·化学第4页（共6页）】
本文标签：
排行榜
热门标签