本文从以下几个角度介绍。
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化学试题及答案)
②若加H2O稀释相同的倍数，则此时溶液的pH:pH(HCIO)(填“>”、“<”或“=)pH(CH3COOH)。(4)室温下，向未知浓度的HF溶液中加入NaOH溶液：①溶液中n(F-)(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)。②滴加NaOH溶液至溶液中的c(F-)=c(Na+),此时溶液的pH(填“>”、“<”或“=”)7，判断的理由为(5)若向0.2ol·L1的HClO溶液中滴加等体积一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的c(H+)=0.04mol·L1,则溶液中c(ClO)=mol·L-120.(12分)CO2是导致温室效应的主要气体，为减少CO2对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。回答下列问题：(1)工业上用CO2与H2反应合成甲醇(a和b均大于零)：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)K1△H1=-akJ·mol-1;②2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)K2△H2=-bkJ·mol-1;③CO2(g)+3H2=CH3OH(g)+H2O(g)K3△H3。则K3=(用含K1、K2的代数式表示)，△H3=kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。(2)CO2催化加氢合成乙烯：往某恒容密闭容器中，充入1.0 mol CO2和4.0molH2,发生反应：2CO2(g)+6H2(g)、=C2H4(g)十4H2O(g)△H,当反应达到衡时，测得H2的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示：①对于2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H,下H2的物质的量分数/%列说法正确的是(填标号)。40A.该反应中反应物的总键能小于生成物的总键能(40,T,)B.升高温度，该反应的△H的值增大C.加入合适的催化剂，有利于提高CO2的转化率D.当混合气体的相对分子质量不再随时间而改变，则该反应达到衡②若反应达到衡时，a点时容器内气体的总压强为0.5MPa,则该反应的衡常数K。(MPa)-3(列出计算式即可，用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。(3)草酸锌可应用于有机合成、电子工业等。工业上制取ZC2O4的原理如图所示（电解液不参加反应)：①该电池属于(填“电解池”或“原电池”)。电源②Pt电极上的电极反应式为CO,③每转移0.2mol电子，此时消耗CO2的体积为(标准状况下)。(4)C02用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：电解液电解液阳离子交换膜【高二化学第6页（共6页）】·23-139B·
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