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化学试卷答案)
已知：当温度低于38℃时，NaCI02饱和溶液中析出的晶体是NaCI02·3H20。温度在38~60℃时，析出NaCl02;温度高于60℃时，NaCl02分解。(1)图中B装置的作用是(2)C对C02的生成有一定催化作用。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，C1O,的生成速率会大大提高。该过程分两步完成，将相应离子反应方程式补充完整：①2Cl03+2C1+4HCL2↑+2C102↑+2H20:②0(3)实验中通空气的作用除了将CIO2气体排入装置C中与混合溶液充分反应生成NCI02之外，还有(4)实验室利用图8减压蒸馏装置分离C装置中的NaCO2,不使用常压蒸馏的原因是(5)图8中冷凝水应该从口通入（填“a”或“b”)。CIo,转化为CI10080C1O,转化为C1O,毛细玻璃管60D40+接抽气泵20水浴加热68pH图8图9(6)用C10,+e一C1O,处理过的饮用水常含有一定量的C102,饮用水中Cl02和ClO,的总含量可用连续碘量法进行测定。已知CO2被I还原为CIO,或CI的转化率与溶液的pH关系如图9所示。反应生成的L2用标准Na2S203溶液滴定，反应原理为2NaS20,+L2=Na,S40.+2Nal。滴定过程如下：准确量取VmL水样加人碘量瓶中，调节水样的pH为7~8，加入足量的KI晶体，充分反应后，用cmol/LNa2S,0,溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至第一次终点，消耗Na2S,03溶液'，mL;调节溶液的pH≤2，继续用cmol/L Na2S,.O,溶液滴定至第二次终点，消耗Na,S2O3溶液V2mL。①当pH≤2时，ClO,与I厂反应的离子方程式为②两次滴定终点的现象(填“相同”或“不相同”)。根据上述数据，该水样中原有的CI02浓度为mol/L(用含字母的代数式表示)。B4化学·第6页（共8页）
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